El agua exenta de dióxido de carbono es un solvente especializado indispensable en laboratorios que realizan mediciones de alta precisión donde el dióxido de carbono atmosférico podría interferir. Mediante procesos de destilación y enfriamiento controlados, se garantiza la ausencia de CO2 disuelto, evitando así la acidificación natural del agua por la formación de ácido carbónico. Este insumo es fundamental para la preparación de soluciones estándar de hidróxido de sodio, titulaciones de neutralización y cualquier protocolo de análisis instrumental donde se requiera un pH neutro rigurosamente controlado.
Importancia del CO2 en la química del agua
Se ha establecido que la cantidad de dióxido de carbono (CO2) en la solución determina el pH del agua. Dicho esto, la razón más común de acidez en el agua es el CO2 disuelto, por lo que cuanto más CO2 existe en el agua, menor será el pH. Esto se debe a que cuando el CO2 se vuelve acuoso en el agua, una pequeña cantidad se convierte en ácido carbónico (H2CO3). El ácido carbónico reduce el pH del agua. Y el ácido carbónico se forma cuando el CO2 se introduce en el agua. El pH aumentará a medida que se reduzca el CO2 en el agua.
Preparación y análisis en laboratorio
Al comienzo de cada cuantificación, la concentración de CO2 en la atmósfera de cada uno de los tanques se redujo hasta un valor próximo a 360 ppm, por medio de la inyección de aire sintético carente de CO2. Como las concentraciones del gas en el agua son mayores que en el aire al comienzo de cada medida, la concentración en el aire tiende a aumentar con el tiempo de forma exponencial. Con el tiempo, se tiende a una situación de equilibrio entre las presiones parciales en el agua y en el aire, que coincide con la asintotización de la curva. En el caso de estos experimentos desarrollados en estado estacionario, el equilibrio entre presiones parciales en agua y aire se alcanzó en todos los casos entre, aproximadamente, una y dos horas de tiempo tras la reducción del CO2 en la atmósfera del tanque por inyección de aire sintético.
Efecto del ácido en la alcalinidad
La adición de ácido, por otro lado, reduce el pH y la alcalinidad, porque para que se pueda crear ácido carbónico, el ácido tiene que convertir la alcalinidad del bicarbonato en ácido carbónico con la simple adición de hidrógeno. En la siguiente tabla se detalla el comportamiento del bicarbonato y el ácido carbónico:
| Parámetro químico | Efecto de la adición de ácido |
|---|---|
| Bicarbonato (HCO3) | Se convierte en ácido carbónico, reduciendo la alcalinidad total. |
| Ácido Carbónico (H2CO3) | Aumenta su concentración, lo que disminuye el pH del agua. |
Los reactivos de la farmacopea están diseñados para ensayos conforme monografías de la farmacopea, bajo un sistema de gestión de calidad conforme a la norma ISO 9001 de GMP de acuerdo con la especificación de la farmacopea pertinente. Utilizan componentes y reactivos de la farmacopea y el agua empleada cumple los requisitos de monografía correspondiente de la farmacopea para el agua purificada.
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